Електрохимично серия от метали напрежения - studopediya

Ли. Rb. К. Ба. Старши Ca. На. Mg. Ал. Mn. Zn. Cr. Fe. Cd. Co.

Съответно, металите са класифицирани в три групи:

- активна, като стойностите на стандартния редокспотенциал на повече отрицателен (у) до литиев алуминиев потенциал (Li-Al);







Металът се оставя в електрохимичната поредицата, по-високата си намаляване на силата и по-слабата окисляване силата на своята катион в разтвор.

Възможност за изместване на метала от солеви разтвори само тези метали (т.е., окисляващи катиони от тях), които са в този ред отдясно на него.

Метали, разположени отляво на водород, може да се изместват от разтвора на киселина, т.е. киселина окисляват водороден катион.

Най-често срещаните метали окислители:

- водороден катион (протонен) в молекули вода и "киселини - neokislitelyah": разрежда H 2SO 4. халогеноводородни киселини, Н 3РО 4. Н2 S, NA # 925;, органични киселини и някои други;

- вода в алкална среда;

- елементи в по-високи окислителни състояния, принадлежащи към "киселина - оксидиращи»: S 6 в концентрирана H 2SO 4, 5 N HNO3 във всяка концентрация.

- по-малко активен метален катион в разтвор на негова сол.

Реакциите с продукти за намаляване на метални оксиданти придружени от образуването на окислители, чийто състав зависи от естеството на реагентите (см. По-долу Таблица 8.2. И раздел "Влияние върху металната повърхност филми съпротивление на спукване").







При окисляването на металите концентрирана H 2SO 4 и концентрация HNO3, смес от всяко намаляване на частиците продукти S 6 и N 5. сред които са преобладаващата материал (Таблица 8.2).

Таблица 8.2 - Състав преобладаващ продукти за намаляване на окислител в зависимост от естеството на метала и окислителя

Продуктите за намаляване на окислител

Метали със стабилна по-висока степен на окисляване на конц на окисление. HNO3 може като продукт преобладаваща реакция с киселина, за да се получи по-висока степен на окисляване на метала, например:

Общата схема на реакция на метали с киселини - оксиданти:

Ме + HNO3 → Me (NO3) х + Н 2О + преобладаващ намаляване продукт

киселина, в зависимост от неговата концентрация

Ефект върху ОЬр метална повърхност филми:

1. В края. H 2SO 4 устойчиви Al, Cr и Fe поради пасивация (реакцията започва и спира поради образуването на инертен слой на повърхността).

2. в края. HNO3 при нормална температура стабилна поради пасивиране на Al, Fe, Co, Ni, Cr (те започват да реагира и след окислението се прекратява поради образуването на инертен слой на повърхността).

3. Не се окислява всяка концентрация HNO3:

- Au, Ru, Os, Pd, Pt, Rh, Jr поради тяхната термодинамична стабилност;

- Ti, Ta, Zr, Hf, # 925; б поради пасивация (Ti не се окислява, нито разр аудио конц HNO3 ..).

4. разрежда H 2SO 4 и солна киселина не се окислява, защото Pb пасивиране неразтворими соли (реакция започва и спира).

5. На повърхността на някои метали (Be, Al, Sn, Zn, Pb) образува неразтворими амфотерни оксиди, обаче те не се окисляват Н 2О в неутрална среда. Въпреки това, в алкална среда, тези метали реагират с вода, като са произведени амфотерни оксиди, хидроксиди и след това предимство киселинни свойства, така че да взаимодейства с алкален, образувайки разтворима сол.