Електрохимично серия от метали - studopediya
Когато потопен метална плоча (електрод) в разтвор на сол на метала може да бъде един от два процеса:
1. Ако активното метал е редуциращо средство (т.е., лесно губи електрони), след това с вода диполи, съдържащи се в разтвора, някои от металните атоми напуснат електрони на електрода и преминава в разтвор под формата на хидратни йони:
Me 0 + MH2) àMe п + * mH2O + NE
в разтвор на електрода
Или с изключение на хидратиране на йони:
Me 0 à Me п + + NE
В резултат на окисляване на металната плоча е отрицателно заредена, и метални катиони са привлечени от него, и по този начин в непосредствена близост до плоча е положително заредена слой решения. Така в метал - разтвор електрически двоен слой (EDL).
2. Ако самият метал е слаб редуциращ агент, неговите йони, съдържащи се в разтвор на соли са силни окислители. Някои от тези йони към разтвора и повърхността на металната пластина се намалява за сметка на наличните свободни електрони в тях:
Me п + + NE à Me 0
В резултат на това отлагането на метални катиони плоча е положително заредена и привлича отрицателно зареден аниони. Следователно, в непосредствена близост до разтвор плоча слой е отрицателно зареден. По този начин в този случай, по-DES.
Потенциалната разлика, че се случва в електрически двоен слой на метал - разтвор, наречен потенциал на електрода.
Директно измерване на потенциала на индивидуалния електрод (метал) не е възможно. Следователно, потенциали електродните се измерват спрямо стандартен водороден електрод, който потенциал се определя да бъде нула.
Потенциалът на всеки електрод (метал) зависи от естеството на концентрацията на метален йон в разтвор температура.
Потенциалният разликата между метала потапя в солен разтвор с неговата концентрация на метални йони от 1 мол / л, и стандартен водороден електрод при стандартни условия, се нарича стандартен електрод потенциала на метала (Е 0).
Метали, находящ се в възходящ ред на алгебричната стойност на стандартната потенциал електрод, съставляват електрохимична напрежение серия.
Електродни потенциали са алкални и алкалоземни метали се изчисляват теоретично, защото тези метали във водни разтвори реагират с вода.
Стойността на потенциал електрод количествено способността да дари електрони към метала, т.е. неговите редуциращи свойства (метал активност химически). В тази серия, за намаляване активността на метали във водни разтвори намалява от ляво на дясно: метали, стоящи в началото на поредицата, лесно дари електрони и се превръща в положително заредени йони; метали, застанал в края на серията, едва се откажат електрони. Обратно, окислителната способност на метални катиони увеличава от ляво на дясно.
Метални литиев Li - най-силният редуциращ агент, и злато Au - най-слабите. Gold йон Au 3+ - най-мощният окислител, литиев йон Li + - най-слабите.
Въз основа на редица напрежения могат да се направят някои важни изводи за химическата активност на метали.
1. Всяка измества метални соли на други метали, които имат по-голям (SP. На първата сричка) стойности на стандартната потенциал електрод, т.е. по-малко силни редуциращи агенти.
3. Метали, имащ много нисък стандарт електрод потенциал по-малко от нула (тоест, на потенциала на стандартен водороден електрод), са в състояние да изместят водородът от киселини.
4. метали имат много ниски стойности на стандартната потенциал електрод, т.е. са силни редуциращи агенти (литиев на натриев) във всички водни разтвори взаимодействат предимно с водата.
Позицията в електрохимичната серия от метали стрес не напълно съответства на позицията им в периодичната система. Това се дължи на факта, че когато потенциалът на електрода се взема предвид не само енергията на електрон четата от отделни изолирани атома, но енергията, която се изразходва за разрушаването на кристалната решетка, както и енергията, която се освобождава по време на йони хидратация.
Например, в съответствие с позицията на MS, Na - по-активен метал от Li. Въпреки това Ели 0