натриев бикарбонат

Натриев бикарбонат (Natrii hydrocarbonas) Na Н C O 3 (други имена: сода, сода натриев бикарбонат, содата.) - сол на карбонова киселина и натриев. Обикновено е фин кристален бял прах. Използва се в хранително-вкусовата промишленост, в готвенето, в медицината като неутрализатор на човешката кожа и лигавици изгаря киселини и намаляване на стомашната киселинност. Също така - в буферни разтвори. тъй като неговото рН варира леко в широк обхват от концентрации разтвор.

Сода бикарбонат е нетоксичен, пожар и експлозия-доказателство.

Той представлява вкус солен кристален прах (сапун), което причинява дразнене при контакт с лигавиците. По време на непрекъсната работа, в атмосфера замърсени с прах натриев бикарбонат, може да се появи дразнене на дихателните пътища [1].

Натриев бикарбонат - кисела натриева сол на карбонова киселина.

Молекулното тегло (на международните ядрени тегла 1971) -. 84,00 [1]

с кисела реакция

Натриев хидроген карбонат реагира с киселини за образуване на соли и въглена киселина, която след това се разгражда до въглероден диоксид и вода:

N Н С О 3 + Н С л → N С л + Н 2 О с 3 + HCl \ стрелкаНадясно NaCl + H_CO _ >>> Н2С O 3 → Н 2О + C O 2 ↑ Co_ \ стрелкаНадясно H_O + Co_ \ uparrow >>>

В ежедневието е по-често тази реакция с оцетна киселина. за да се образува натриев ацетат:

N Н С О 3 + C H 3 С О О Н → Сн3 С О О N а + Н 2О + C O 2 ↑ + CH_COOH \ стрелкаНадясно CH_COONa + H_O + Co_ \ uparrow >>>

При температура 60 ° С на натриев хидроген карбонат се разлага на натриев карбонат. въглероден двуокис и вода (процес разширяване е най-ефективен при 200 ° С):

При изпаряване на водна пара и въглероден диоксид в масата на продукта се намалява с приблизително 37%.

В промишлеността, натриев карбонат е готова метод амониев хлорид [2]. Концентрираният разтвор на натриев хлорид. наситен с амоняк. под налягане въглероден диоксид се пропуска. По време на синтеза, се появяват две реакции:

NH 3 + СО 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3 + Co_ + H_O \ стрелкаНадясно NH_HCO _ >>> NH 4 HCO 3 + N С л → N на НСО 3 4 ↓ + NH С л HCO_ + NaCl \ стрелкаНадясно NaHCO_ \ стрелка надолу докато стигнете + NH_Cl >>>

Студената вода разтворим натриев хидрогенкарбонат малко, и може да бъде отделен от останалия разтвор чрез филтруване, и от получения разтвор на амониев хлорид амонякът се получава отново се връща обратно в производството:

4 2 N Н С л + C на (О Н) 2 → 2 N H 3 ↑ + C С л 2 + 2 Н 2О Cl + Са (ОН) _ \ стрелкаНадясно 2NH_ \ uparrow + CaCl_ + 2H_O >>>

Печене сода (бикарбонат), използвани в химическата, хранително-вкусовата, светлина, медицински, фармацевтичната промишленост, металургията, е на разположение в търговията на дребно.

• в химическата промишленост - за производство на бои, пяна и други органични продукти, флуоридни реагенти, домакински химикали, пълнители, пожарогасители, за отделяне на въглероден диоксид, сероводород от газови смеси (газ абсорбира в разтвор на хидроген карбонат при повишено налягане и понижена температура, разтворът се възстановява, когато нагряване под понижено налягане).
• в леката промишленост - в производството на единствен каучук и изкуствена кожа, обработка кожа (дъбилни кожи и неутрализация), текстил (покритие копринени и памучни тъкани).
• в хранително-вкусовата промишленост - хлебни изделия, сладкарски изделия, приготвяне на напитки.

Основната употреба на сода за хляб - готвене. където тя се прилага, за предпочитане като основен или допълнителен дезинтегрант време на печене (защото при нагряване освобождава въглероден диоксид), или самостоятелно, или в сложни дезинтегранти (например, бакпулвер. с амониев карбонат) и готови смеси за печене (торти, торти и т.н.). При прилагането на сода в чист вид, че е важно да се отбележи, правилната доза, като оставя в продукта не са вкус натриев карбонат. Смесване Процедура тесто сода - брашно, киселинните компоненти (оцет, кисело мляко и т.н.) - в течността.

Разтвор на сода се използва за дезинфекция на зъбите и венците през зъбна болка [3] и устата и гърлото, когато тежка кашлица, ангина, фарингит [4]. както и традиционните киселина неутрализиращо средство от киселини и болка в стомаха (съвременната медицина не се препоръчва да се използва поради странични ефекти, включително, поради "киселина отскок"). Корекция на метаболитна ацидоза в интензивно отделение.

В алтернативната медицина, сода за хляб понякога се предлагат на пазара като "лекарство" срещу рака, но няма научни изследвания и доказателства за ефективността на "лечение" не съществува. [5]

гасене на пожари

Натриев бикарбонат е включен в състава на прах се използва в системите за прах за гасене на пожари. използване на топлина и изместване на кислород от изгарянето на камерата произвежда въглероден диоксид.

В България производството на сода в съответствие с ГОСТ 2156-76 "на натриев бикарбонат. Спецификации "в компанията" Сода "(Sterlitamak. Република Башкортостан), както и на публично акционерно дружество" Кримската Soda на растенията "(Красноперекопск. Република Крим).

Натриев бикарбонат се съхранява в затворени контейнери, в сухо място, далече от източници на запалване. Гарантирано срок на годност на натриев бикарбонат - 12 месеца от датата на производство. Срок на годност е неограничен.