Сярна киселина - на
Към XX век, често се нарича сярна киселина сулфат (като правило е кристален консистенция масло) или масло от сярна киселина, е очевидно от този произход на името на неговите соли (или по-скоро е кристален) - сулфат.
Физическите и физикохимичните свойства
Много силна киселина. при 18 ° С рКа (1) = -2,8, рКа (2) = 1,92 (K₂ 1.2 10 -2); връзки в дължина S молекулата = О 0143 пМ, S-ОН 0154 нм ъгъл HOSOH на 104 °, OSO 119 °; циреи, образуващ азеотропна смес (98,3% H 2SO 4 и 1,7% H2O с точка на кипене от 338.8 ° С). Сярна киселина, съответстваща на съдържанието на 100% H 2SO 4. Той има състав (%): H 2SO 4 99,5, HSO4 - - 0,18, H3 SO4 + - 0,14, H3 О + - 0,09, Н2 S2 О7, - 0,04, HS2 О7 ⁻ - 0 05. Смесва се с вода и SO3. във всички съотношения. Водните разтвори на сярна киселина практически напълно дисоциират в Н +. HSO4 -. и SO₄ 2-. Форми хидратира H 2SO 4 · N Н2 О, където п = 1, 2, 3, 4 и 6.5.
Рициново включва също pyrosulphuric киселина се получава чрез взаимодействие:
Точката на кипене на водни разтвори на сярна киселина с концентрация увеличава и достига своя максимум при съдържание на 98,3% H 2SO 4.
Свойства на водни разтвори на сярна киселина и олеум
Плътност при 20 ℃, г / смз
Точката на кипене на олеум със съдържание на SO3 увеличение намалява. Когато концентрацията на водни разтвори на сярна киселина, общото налягане на парите през разтвора се намалява и когато съдържанието на 98,3% H 2SO 4 достига минимум. С увеличаване на концентрацията на SO3 в олеума, общото налягане на парите се издига над него. Налягане горе водни разтвори на сярна киселина и олеум може да бъде изчислена с уравнението:
стойностите на коефициентите А и В зависимост от концентрацията на сярна киселина. Парата горе водни разтвори на сярна киселина е смес от водна пара, H 2SO 4 и SO3. където съставът на парата е различен от течния състав на всички концентрации на сярна киселина от съответния азеотроп.
С увеличаване на температурата на дисоциация засилено:
Уравнението на температурната зависимост на константата на равновесие:
При нормално налягане, степента на дисоциация: 10⁻⁵ (373 К), 2.5 (473 К) 27.1 (573 К) 69.1 (673 К).
Плътността на 100% сярна киселина може да бъде определена по следното уравнение:
С увеличаване на концентрацията на разтвори на сярна киселина с техните намалява топлинен капацитет и достига минимум 100% -на сярна киселина, олеум топлинен капацитет с увеличаване на съдържанието увеличава SO³.
С увеличаване на концентрацията и намаляване на температурата намалява топлопроводимостта ДълЖината:
където С - концентрацията на сярната киселина в%.
Има максимален вискозитет олеум сярна киселина · SO₃, η намалява с повишаване на температурата. Електрическото съпротивление на сярна киселина при минимална концентрация на SO₃ и 92% сярна киселина и е максимална при концентрация от 84 и 99.8% сярна киселина [източник не е посочено 395 дни]. За минимален ρ олеум на 10% SO₃. С повишаване на температурата, р увеличава сярна киселина. Диелектрична константа от 100% сярна киселина 101 (298.15 К), 122 (281.15 К); cryoscopic константа 6.12, 5.33 ebulioskopicheskaya константа; коефициента на дифузия на сярна киселина в пара промени въздух в зависимост от температурата; D = 1,67 · 10⁻⁵T 3/2 cm² / сек.
химични свойства
Сярна киселина - силен окислител. особено при нагряване в концентрирана форма; HI и частично се окислява НВг за свободен халоген. въглерод СО2. S - на SO2. окислява много метали (Cu. Hg и др.). Така сярна киселина се редуцира до SO2. и най-силни редуциращи агенти - в S и Н2 S. H 2SO 4 концентрирана частично намалява с водород, поради което не може да се използва за неговото изсушаване. Разреден H 2SO 4 взаимодейства с всички метали. намира в електрохимичната серия подчертава отляво с освобождаване на водород. Окислителни свойства на разредена H 2SO 4 са чести. Сярна киселина образува две серии от соли. Средните - сулфати и сулфати киселина - водород. и естери. Известен peroxomonosulphuric (или Каро киселина) Н2 SO5 и Н2 S2 О8 peroxodisulfuric киселина.
Сярна киселина и реагира с основни оксиди и вода за образуване на сулфат:
В металообработващи растения разтвор на сярна киселина се използва за отстраняване на метален оксид слой върху повърхността на метални изделия подложени по време на производството на интензивна топлина. Така, железен оксид се отстранява от повърхността на ламарина действие разтвор се загрява сярна киселина:
приложение
се използва сярна киселина:
- в производството на минерални торове;
- като електролит в оловни акумулатори;
- на различни минерални киселини и соли;
- в производството на химични влакна, багрила, дим-образуващи и взривни вещества;
- Масло, метал, текстил, кожа и други индустрии .;
- в хранителната промишленост - е регистрирана като E513 хранителна добавка (емулгатор);
- в промишлени реакции органичен синтез:
- дехидратация (Получаване на диетилов етер естери.);
- хидратация (етанол от етилен);
- сулфонирани (детергенти и междинни съединения в производството на бои);
- алкилиране (подготовка изооктан. полиетилен гликол, капролактам), и други.
- За възстановяване на смолите в филтрите в производството на дестилирана вода.
Световното производство на сярна киселина прибл. 160 милиона тона годишно. Най-големият консуматор на сярна киселина - производството на минерални торове. 1 т двуфосфорен петооксид фосфатни торове прекарани сярна киселина 2,2-3,4 м и 1 М (диамониев) ₂SO₄ - 0,75 тона сярна киселина. Ето защо, се стреми да се изгради инсталация за сярна киселина в комбинация с инсталации за производство на минерални торове.
токсичен ефект
Сярна киселина, олеум - силно корозивен вещество. Те засягат кожата, лигавиците, дихателния тракт (причинява химически изгаряния). Вдишването на тези вещества, които причиняват затруднено дишане, кашлица, често - ларингит. трахеит. бронхит и други подобни. г. Максимално допустимата концентрация на аерозол сярна киселина в работната зона на 1.0 мг / m³, във въздуха на 0.3 мг / м (максимална работа) и 0.1 мг / m (средно). Засяга концентрацията на сярна киселина изпарения 0.008 мг / л (60 излагане мин), смъртоносния 0.18 мг / л (60 мин). Клас на замърсяване II. Аерозол сярна киселина може да се образува в атмосферата в резултат на отделяне на химически и металургичната промишленост, съдържащ оксиди S, и да падне като киселинен дъжд.
историческа информация
Сярна киселина молекула далтона
Сярна киселина е известно от древността, срещащи се естествено в свободна форма, например, най-близо вулканични езера. Може би първото споменаване на киселинни газове, получени по време на калцинирането на стипца или железен сулфат "зелен камък", намираща се в трудовете приписвани на Арабска алхимик Джабир Ибн Haiyan.
В IX век персийски алхимик Ar-Razi калциниране смес от желязо и меден сулфат (FeSO4 • 7H2 О и CuSO4 • 5H2 О), също получава разтвор на сярна киселина. Този метод се подобри Европейския алхимик Алберт Магнус. който е живял през XIII век.
В XV алхимици век установено, че сярна киселина може да бъде получен чрез изгаряне на смес от сяра и нитрат. или пирит - пирит, по-евтини и общи суровини от сяра. По този начин сярната киселина е най-малко 300 години, с малки количества в стъклени реторти. И само в средата на 18-ти век, когато е установено, че в резултата не е разтворим в сярна киселина, от стъкло превключва на големи промишлени олово камери.
За повече информация
Получаване на сярна киселина
- Техническа киселина ГОСТ сярна 2184-77
- батерия сярна киселина. Спецификациите ГОСТ 667-73
- Сярна киселина с висока чистота. Спецификациите ГОСТ 14262-78
- Реагенти. Сярна киселина. Спецификациите ГОСТ 4204-77
бележки
Вижте какво "Сярна киселина" в други речници:
Сярна киселина - - силен двуосновен киселина, при стандартни условия, е маслообразна течност е безцветна и без мирис. Суровият сярна киселина като жълтеникаво или кафеникаво жълт цвят. Техниката на сярна киселина се нарича като смес с вода, ... ... Енциклопедия новинарски
Сярна киселина - H2SO4, силна дикиселина. Безводен сярна киселина безцветна маслена течност, плътност 1,9203 грама / smsup3, т.т. .С 10.3, точка на кипене 296,2 .С. С се смесва с вода във всяко едно отношение. Концентрирана сярна киселина реагира с почти ... ... Collegiate речник
Сярна киселина - сярна киселина, H2S04, Acidum sulfuri свършват. Химически чиста безводен С к. Е химичният. серен анхидрид съединение S03 (81,63%) и вода Н20 (18.37%). Той е безцветен, прозрачен, мазна, нелетлив течност, силно ... ... Голям Медицински Енциклопедия
Сярна киселина - сярна киселина, H2SO4, тежки, маслена течност, точка на кипене 296,2 ° С Той се използва в производството на торове, за производство на различни химикали, химически влакна, тютюнев дим, които са и взривни вещества, багрила в органичен ... ... Illustrated Енциклопедичен речник
Сярна киселина - има много силно корозионни свойства. Той е с дебелина маслена течност, безцветен (освен ако не съдържа примеси), жълт или кафяв (в други случаи). Реагира бурно с вода, тя изгаря кожата и по-голямата част ... ... Официален терминология
Сярна киселина - (H2SO4) силна двуосновен киселина; безцветна маслообразна течност; смесва с вода във всяко отношение. Концентрирана С к. Реакции с почти всички метали образуват соли сулфати. С. к. Е получен чрез разтваряне във вода, серен триоксид ... българската енциклопедия за безопасност на труда
Сярна киселина - (известен преди като масло Витролово) (H2SO4), токсична течност е безцветна и без мирис, е един от най-разяждаща киселина известни. Тя получава чрез окисление на серен диоксид (SO2) от контакт. Е един от основните химични съединения ... ... Наука и технологии енциклопедичен речник
сярна киселина - копче хранителен киселинност получен чрез изпичане пирит последвано от окисление освободен серен диоксид до SO3, съдържащ нитрати по-малко от 10 мг / кг, хлорид не е повече от 50 мг / кг, желязо не повече от 20 мг / кг, олово, не повече ... ... Каталог на технически преводач
сярна киселина - H2SO4, силна дикиселина. Безводен сярна киселина безцветна маслена течност, плътност 1,8305 грама / cm3, точка на топене 10,3 ° С, точка на кипене 279,6 ° С С се смесва с вода във всяко едно отношение. Концентрирана сярна киселина реагира с почти всички ... ... Collegiate Dictionary
- Комплект маси. Химия. Неметали (18 маси). Обучение албуми от 18 листа. Чл. 5-8688-018 халогени. халоген химия. Серен. Алотропия. сяра химия. Сярна киселина. Азотни химикали. Азотните оксиди. Азотна киселина - окислител. Фосфор. ... Прочети повече купи за 4176 рубли
- Сярна киселина. Джеси Ръсел. Тази книга ще бъде направено в съответствие с вашата поръчка на технологии технология за печат при поискване. Внимание! Книгата е сборник от материали от Уикипедия и / или други онлайн-източници. ... Прочети повече Купи за 998 рубли
- Синузит Hevert № 40 хомеопатични таблетка. Търговско наименование на лекарството Hevert синузит дозирана форма, таблетки за смучене хомеопатично състав 1 таблетка съдържа Активни съставки: Аг е ... още купи за 352 рубли