Catalyst, химическа енциклопедия
Един от най-ефективното въздействие на химичните реакции - е използването на катализатор. Катализатори - са вещества, които ускоряват химични реакции. Наличието на катализатора се променя скоростта на реакцията в хиляди или дори милиони пъти. Катализатори участват активно в химическа реакция, но за разлика от реагентите в края на това остават непроменени.
Катализатори - вещества, които променят скоростта на реакцията, но те не са използвани в реакцията и не са част от крайните продукти.
Важна характеристика на каталитичната реакция (катализатор) е хомогенността или хетерогенността на катализатора и реагентите. Разграничаване между хомогенни и хетерогенни каталитични процеси. Когато хомогенна (еднакво) катализа между реагентите и катализатора офлайн интерфейс. В този случай, катализата се извършва чрез образуване на нестабилни междинни съединения.
Например, съединение трябва да взаимодейства с веществото В. Въпреки това, за да започне реакцията топлина трябва да бъде силно и реакцията протича по-бавно. След това катализаторът е избран така, че да се образува с вещество А активно междинно съединение, което след това може да взаимодейства с енергично вещество Б:
Процеси, при които катализаторът и катализирана материал са в различни състояния агрегация, се отнасят до хетерогенна (нехомогенни) катализа. Когато катализатор адсорбция върху повърхността на газообразни или течни реагенти са атенюирани химични връзки, увеличава способността на тези съединения да взаимодействат.
В ускоряващ ефект на катализатора е за намаляване на енергията активиране на основната реакция. Всеки от междинните процеси, включващи катализатор протича с по-ниска енергия активиране от некатализираната реакцията. Казано по друг катализа отваря химическата реакция на изходните вещества в продуктите на реакцията.
Опитът показва, че катализаторите строго специфични за определени реакции. Например, в реакцията:
Катализаторът е желязо и окисляването на сяра оксид (IV) в серен оксид (VI) катализатор - ванадиев оксид (V) V2 О5. Често се използва като катализатор платина, никел, паладий, алуминиев оксид. За да се ускори разграждането на водороден прекис се използва като катализатор манганов оксид (IV). Ако стъкло с разтвор на водороден прекис за добавяне на някои манганов оксид (IV), след като е бързо пяна течност в резултат на отделяне на кислород.
Катализаторът за реакцията между алуминий и йод е обикновена вода. Ако смес от алуминий и йод скока вода, веществата в сместа реагират силно.
Има вещества, способни да бавно химическа реакция - за извършване на така наречената отрицателна катализа. Те са наречени инхибитори. Такива съставки се използват в някои процеси трябва да се забави, например корозия метали, окисление на сулфиди по време на съхранение и други.