Метод електронна везна 1
Методът на електронен баланс е:
- Изчисляване на промяната в степента на окисление на всеки от елементите, съдържащи се в уравнението на химическа реакция
- Елементи, степента на окисление, настъпили в резултат на реакция не се променя - не са взети предвид
- От останалите елементи, чието окисляване променя - баланс се прави, състояща се в преброяване на броя на електрони загубили или придобити
- е най-малкото общо кратно на всички елементи загубят или спечелят електрони (размерът на който е различен за всеки елемент)
- Намерената стойност е от основните фактори за изготвянето на уравнението.
Визуално алгоритъма за решаване на проблема с електронен баланс на метода е показано на фигурата.
Как изглежда на практика, помислете примера на стъпките на задачи.
Задача.
Метод вземете електронни коефициенти баланс в схеми следните окислително-редукционни реакции, включващи метали:
Използването на електронен баланс на стъпки. Един пример за "а"
Създаване на електронен баланс за всеки елемент от окислителната реакция Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + Н2 О.
Етап 1: изчисляване на степента на окисление на всеки елемент, съдържащ се в химическа реакция.
Ag. Сребърен първоначално неутрална, т.е. има нула окисление.
За да се определи степента на окисление на HNO3 като сума от степени на окисление на всеки от елементите.
Степента на окисление на един водород, кислород -2 следователно степента на окисление на азот е равен на:
(Като цяло, отново, ние получаваме нула, както трябва да бъде)
Сега е ред на втората част от уравнението.
За AgNO3 сребро степен на окисление 1 -2 кислород, като по този начин степента на окисление на азота, равен на:
За кислород окисление на NO степен -2 следователно азот 2
За Н2 О една степен на окисление на водород, кислород -2
Стъпка 2: Напишете уравнението в новата форма. показва степента на окисление на всеки от елементите, включени в химическата реакция.
Ag 0 Н + N 1 5 3 О -2 N → Ag 1 5 3 О -2 N + O -2 2 1 + Н 2О -2
От уравнението получава с тези на окисление, виждаме, дисбаланс на сумата от положителните и отрицателните сили на отделните елементи на окисление.
Стъпка 3. Напиши ги отделно под формата на електронен баланс - който елемент и колко губи или печалби електрони:
(Трябва да се отбележи, че елементите, чието окисляване не са се променили - в това изчисление не участва)
Ag 0 - 1е = Ag 1
N 5 + 3д = N 2
Сребърен губи един електрон, азот придобива три. По този начин, ние виждаме, че за балансиране на необходимостта от прилагане на съотношение 3 за сребро и 1 за азот. Тогава броят на загубените електрони и придобити равни.
Етап 4. Сега, въз основа на получения коефициент "3" за сребро, всички започне уравнение баланс за броя на атоми, които участват в химическата реакция.
- При първоначалното уравнение, преди да сложи три Ag, които изискват същото съотношение на AgNO3
- Сега ние се появиха дисбаланс в броя на азотни атоми. От дясната страна са четири от тях, в ляво - един. Следователно, съотношението поставената пред HNO3 4
- Сега остава да се изравнят четири водородни атома и две лявата - полето. Ние се реши този чрез прилагане koeffiienta 2 преди Н2 О
Пример "В"
Създаване на електронен баланс за всеки елемент на Са от окислителната реакция + H 2SO 4 → CaSO4 + Н2 S + Н 2О
За H 2SO 4 степен на окисление на водород кислород -2 1 окисление на сярата от 0 - (1) * 2 - (-2) * 4 = +6
За CaSO4 калциев степен на окисление равно на 2 кислород -2 окисление на сярата от 0 - (2) - (-2) * 4 = +6
За Н2 S степента на окисление на водород 1, сяра -2 съответно
Са + Н 1 0 S 2О -2 6 4 → Са +2 6 S 4 О + Н -2 1 2 S -2 + Н 1 2О -2
Са 0 - 2е = Са +2 (фактор 4)
S 6 + 8е = S -2
Пример "в"
Създаване на електронен баланс за всеки елемент от окислителната реакция Be + HNO3 → бъде (NO3) 2 + NO + Н 2О
За да бъде (NO3) 2 2 окисляване степен на берилий, кислород -2, където степента на окисление на азот (0 - (2) - (-2) * 3 * 2) / 2 = +5
Be 0 Н + N 1 5 3 О -2 → Be 2 (N 5 3 О -2) 2 N + O -2 2 1 + Н 2О -2
Бъде 0 - 2е = Be 2 (коефициент 3)
N 5 + 3д = N 2 (фактор 2)