Методи за получаване на алкохоли - studopediya

СН3ОН, метилов алкохол, метанол

CH-CH (OH) -SNz изопропилов алкохол, пропанол-2

Съединения, в които хидроксилната група е свързан директно към въглероден атом от ароматния пръстен, наречени феноли, и ако хидроксилната група в страничната верига ароматни алкохоли. Например:

Горните алкохоли са съставени от само една хидроксилна група, така че те са известни едновалентни алкохоли.

Алкохоли, имащи в молекулата две хидроксилни групи, наречени iliglikolyami двувалентни алкохоли. Например:

Съединение с три хидроксилни групи на молекула - на тривалентни алкохоли. Например: СН2 (ОН) -СН (ОН) -СН2 (ОН) - глицерол.

Методи за получаване на алкохоли

1. Алкохоли могат да получат влияние на водата на алкени. Реакцията се провежда в присъствието на сярна киселина, при което първият образува естер на сярна киселина, последвано от вода - съответния алкохол.

Този метод се използва в индустрията за производство на етил и изопропил алкохол. Той се нарича метод на хидратация сярна киселина.

2. В допълнение, алкохоли могат да бъдат получени чрез действието на воден разтвор на алкален на халогениран (хидролиза халогениран):

3. Етилов алкохол се получава чрез ферментация на глюкоза:

Основните реакции на алкохоли - е реакцията на хидроксилна група.

1. Алкохоли реагират с метален натрий. Където водород в хидроксилната група се замества с метален - алкоксид е оформен и водород се освобождава:

2. Алкохоли реагират с неорганични и органични киселини, с образуването на естери:

3. При нагряване алкохоли с дехидратиращ агент се отцепва от водните молекули и молекули алкохол се образува алкен:

4. Ако реакцията се провежда в излишък от алкохол и при температура не надвишаваща 160 ° С, молекулата на водата се отделя от две алкохолни молекули и образуваната етер:

5. Под действието на водородни халиди (НС1, HBr, HI) хидроксилна група се замества с халоген (Cl. Br, I)

6. алкохоли се окисляват от силни окислители или атмосферен кислород при температура 300-500 ° С в продължение на катализатори. В тази форма на първични алкохоли, алдехиди, вторични - кетони.

За двувалентни алкохоли (гликоли) са полезни при същите методи като за едновалентни алкохоли. Етилен гликол обикновено се получава от етилен от следните методи:

Гликоли дават всички реакцията на моноалкохоли с единствената разлика е, че реакцията може да участва като една или две хидроксилни групи.

В действие на гликоли меден хидроксид образува синьо утайка на комплексно съединение. Тази реакция се използва като качествен отговор на гликоли.

Етиленгликол се използва като антифриз за автомобилни двигатели, тъй като Той понижава точка на водата на застиване. Полиестерите гликол намери приложение в различни отрасли.

Първият представител на тривалентен алкохол е глицерол. Това съединение се получава чрез хидролиза на мазнини, които са естери на глицерола и висши мастни киселини.

Хидролизата на мазнини обикновено се нарича осапунване като образува с натриеви соли на висши мастни киселини са сапуни. Глицерин също се получава от пропилей, че се изолира от процесите на газ крекинг.

Химични свойства, дължащи се на присъствието на глицерол-hydroxyechinenone три силни ивици с глицерол могат да дадат три серии от производни: моно-, ди- и triproizvodnye. Глицеринът се използва в парфюми, сладкарски изделия, за нитроглицерин.

Ароматни съединения, в които хидроксилната група се намира на въглероден атом в страничната верига се наричат ​​ароматни алкохоли. Техни представители са най-простите:

Тези алкохоли са присъщи на методи за получаване и химични свойства, които са характерни за алифатни алкохоли. Тези алкохоли са практически интерес, тъй като в свободна форма и под формата на етери са широко разпространени в растителното царство и често са под формата на естери, използвани в парфюмерията поради приятен мирис. Например, бензил алкохол в свободна форма или като естери намерени в жасминов масло. б-фенил-етил алкохол е основният компонент в розово масло.

Феноли - органичен съединение, в което хидроксилната група е свързана директно към въглероден атом на ароматен пръстен. Най-простите представители:

Фенол се получава чрез легиране с алкални соли на сулфонови киселини:

Този метод се използва в индустрията.

Фенол могат да бъдат получени чрез окисление на изопропилбензол (кумен) с атмосферен кислород в присъствие на катализатор, последвано от разлагане на получения кумолхидропероксид. В резултат на това се получават фенол и ацетон:

Този метод се използва в промишлеността за получаване на фенол и ацетон, наречен метод кумол.

С добър добив може да бъде получен чрез пиролиза на фенол хлоробензен.

1. феноли са повече киселинни от алкохоли, но са по-слаби от карбоксилни киселини. Феноли реагират с алкални за да образуват фенолати:

2. фенолати взаимодействат с халогенни производни за получаване на естери на феноли:

3. халогениди фенати киселина за образуване естери:

4. Железен хлорид (III) FeCl3 дава фенол комплексно съединение с виолетово оцветяване. Реакцията се използва като качество при определяне феноли:

Освен това, за типична реакция заместване на феноли (сулфониране, нитриране, халогениране) в ароматния пръстен, ОН група се появява като много активни заместител от първи вид, и реакцията на заместване на фенол тествани много по-лесно от бензол.

1. По този начин, под действието на бром вода е фенол заместване на три водородни атома от въглеродните атоми на ароматния пръстен с се формира бром и 2,4,6-tribromophenol:

2. В сулфонирането на фенол са орто и пара-фенолсулфонова:

3. Нитрирането на фенол вече е под действието на разредена азотна киселина. Смес от орто- и пара-нитрофеноли:

4. В присъствието на киселинни катализатори фенол влиза в реакция на поликондензация с формалдехид:

Съгласно тази схема в индустрията е готов фенол-формалдехидна смола.