Оксид - Silver - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Сребърен оксид е слаб окислител до алдехид. Проба от алдехида контактува с прясно приготвен разтвор титрува модифициран Толенс реагент. Приблизително след 10 минути при стайна температура, излишният сребърен йон се титрува потенциометрично с разтвор на калиев йодид със сребърни и каломелов електрод и мостова с разтвор на калиев нитрат. [3]
Сребърен оксид (Агио) се използва за пречистване на питейна вода, полиране и тонизиращо жълто стъкло и в стъкларската промишленост като катализатор. В ветеринарната медицина се използва като мехлем или разтвор като бактерицидно средство за контролиране на паразити. Сребърен оксид - мощен окислител и запалим. [4]
Сребърен оксид винаги приготвя непосредствено преди експеримента, добавяне на сребърен нитрат към разтвора на разтвор на алкален метален хидроксид. [5]
Сребърен оксид (1) Ag2O капки на сребърни разтвори на солта чрез действието на алкален под формата на кафява утайка. [6]
Сребърен окис се разлага на въздух при температури над стайна температура. [7]
Сребърен оксид (P) се препоръчва [46] за окисление до MP11 перманганат, хром (III), за да дихромат и Se111 да CeIV в кисел разтвор. [8]
Сребърен оксид () Ag2O почти неразтворим във вода и е свързана с него в незначителна степен с образуването на хидроксид AgOH, която е по-силна база от медни хидроксиди. [9]
Сребърен окис се разлага на въздух при температури над стайна температура. [10]
Сребърен оксид (II) се образува от озон окисляването на сребро. [11]
сребърни окиси имат електропроводимост близо до чисто сребро проводимост. те се разпадне при повишени температури. Ето защо, контактното съпротивление на контактите изработена от сребро и сребро от megallokeramik почти непроменена в течение на времето. Тя може дори да отпадне поради забави пластична деформация на материала в зоните на контакт. За необходимите медни контакти, които да се прилагат мерки за контрол на окисление на работните им повърхности. [12]
Сребърен оксид Ag2O и живачен оксид (I) HgjO са неразтворими в излишък на основа, но са разтворими в азотна киселина. [13]
Оксиди на сребро се използват, между другото, в производството на електрически енергийни източници. [14]
Сребърен оксид (1) в малка степен реагира с вода за да се образува катион (CN AG1 в aquacomplexes не SET) и хидроксиден йон. [15]
Страници: 1 2 3 4