Сярна киселина, Science, фендъм задвижвани от Wikia

Предишен ◈ Следващото

Сярна киселина Н ₂S О ₄ - силен диацид, съответстваща на най-висока степен на окисление на сярата (6). При нормални условия - тежка маслена течност е безцветна и без мирис. Техниката на сярна киселина се нарича като смес с вода или със сярна анхидрид. Ако моларното съотношение на SO₃: НгО <1, то это водный раствор серной кислоты, если> 1, - SO₃ разтвор на сярна киселина.







Физическите и физикохимичните свойства Редактиране

Молекулното тегло на 98,082 грама / мол; безцветна маслообразна течност без мирис. Много силен двукиселинно. при 18 ℃ рКа ₁ -2,8, 1,2 K₂ 10², рКа ₂ 1,92; връзки в дължина S молекулата = О 0143 пМ, S-ОН 0154 нм ъгъл HOSOH на 104 °, OSO 119 °; циреи, образуващ азеотропна смес (98,3% сярна киселина и 1,7% НгО с точка на кипене от 338,8 ℃). Сярна киселина, съответстваща на 100% съдържание на сярна киселина, като състав (%): сярна киселина 99,5, HSO₄ - - 0,18, H₃SO₄ + - 0,14, H₃O + - 0,09, H₂S₂O₇, - 0,04, HS₂O₇⁻ - 0,05. Смесва с вода и SO₃, във всички съотношения. Водните разтвори на сярна киселина практически напълно дисоциират в Н +. HSO₄ -. и SO₄² -. Форми хидратира сярна киселина · п НгО, където п = 1, 2, 3, 4 и 6.5.

олеум Редактиране

SO₃ разтвори cernoy киселини са наречени олеум. те образуват две връзки сярна киселина · SO₃ и сярна киселина · 2SO₃. Рициново включва също pyrosulphuric киселина. се получава чрез взаимодействие:

Точката на кипене на водни разтвори cernoy увеличава киселина с плътност и достига максимален при съдържание на 98,3% сярна киселина.

Свойства на водни разтвори на сярна киселина и олеум

Плътност при 20 ℃, г / смз

Точката на кипене на олеум с увеличаване на съдържанието на SO₃ намалява. Когато концентрацията на водни разтвори на киселина cernoy общото налягане на парите през разтвора се намалява и когато съдържанието на 98,3% сярна киселина достига минимум. С увеличаване на концентрацията на SO₃ в олеум общото налягане на парата се издига над него. Налягане горе водни разтвори на сярна киселина и олеум може да бъде изчислена с уравнението:

стойностите на коефициентите А и В зависимост от концентрацията на сярна киселина. Парата горе водни разтвори на сярна киселина е смес от водна пара, сярна киселина и SO₃, където съставът на пара се различава от течния състав на всички концентрации cernoy киселина от съответния азеотроп.

Тъй като температурата се увеличава дисоциация засилено сярна киселина ↔ НгО + SO₃ - Р. Уравнение температурната зависимост на равновесната константа lnKp = 14,74965 - 6,71464ln (298 / T) - 8,10161 · 10⁴T ² - 9643,04 / T - 9,4577 · 10⁻³T + 2,19062 · 10⁻⁶T ². При нормално налягане, степента на дисоциация: 10⁻⁵ (373 К), 2.5 (473 К) 27.1 (573 К) 69.1 (673 К). Плътността на 100% cernoy киселина може да се определя от уравнението: г = 1,8517 - 1,1 · 10⁻³t + 2 · 10⁻⁶t ² г / смз. С увеличаване на концентрацията на разтвори на сярна киселина с техните намалява топлинен капацитет и достига минимум 100% -на сярна киселина, олеум топлинен капацитет с увеличаване на съдържанието увеличава SO³.







С увеличаване на концентрацията и намаляване на температурата намалява топлопроводимостта ДълЖината: λ = 0518 + 0,0016t - (+ 0,25 т / 1293) · С / 100, където С е концентрацията на сярната киселина в%. Maksimalnauyu вискозитет има олеум сярна киселина · SO₃, η намалява с повишаване на температурата. Електрическото съпротивление на сярна киселина с концентрация от 30 минимум и 92% H2SO4 и максимално при концентрация от 84 и 99,8% сярна киселина. За минимален ρ олеум на 10% SO₃. С повишаване на температурата, р увеличава сярна киселина. Диелектрична константа от 100% сярна киселина 101 (298.15 К), 122 (281.15 К); cryoscopic константа 6.12, 5.33 ebulioskopicheskaya константа; коефициента на дифузия на сярна киселина в пара промени въздух в зависимост от температурата; D = 1,67 · 10⁻⁵T 3/2 cm² / сек.

Химични свойства Редактиране

Сярна киселина - доста силно оксидиращо средство, особено при нагряване; HI и частично се окислява НВг за свободен халоген. въглерода, към СО, S - до SO,, окислява много метали (Cu Hg, и др ...). Така сярна киселина се редуцира до SO, и най-силно намаляване - S и да H₂S. Концентрирана сярна киселина частично възстановен H₂. Защото от това, което не може да се използва за нейното изсушаване. Сярна киселина на разредена реагира с всички метали в електрохимичните серия стрес оставени от водород, с освобождаването на H₂. Окислителни свойства на разредена сярна киселина величина. Сярна киселина дава две серии от соли: средни - сулфати и киселина - водородни сулфати, както и естери. Известен peroxomonosulphuric (или Каро киселина) H₂SO₅; и H₂S₂O₈ peroxodisulfuric киселина.

Редактиране на приложения

се използва сярна киселина:

  • При производството на минерални торове;
  • Като електролит в оловно-киселинни батерии;
  • За различни минерални киселини и соли,
  • При производството на химични влакна, багрила, дим производство вещество и експлозиви,
  • В масло, метал, текстил, кожа и др индустрии.
  • В хранителната промишленост се използва като емулгатор (хранителна добавка E513).
  • В промишлени реакциите на органичен синтез:
    • дехидратация (Получаване на диетилов етер естери.);
    • хидратация (етанол от етилен);
    • сулфонирани (детергенти и междинни съединения в производството на бои);
    • алкилиране (подготовка изооктан. полиетилен гликол, капролактам), и други.

Най-големият консуматор на сярна киселина - производството на минерални торове. 1 т двуфосфорен петооксид фосфатни торове прекарани сярна киселина 2,2-3,4 м и 1 М (диамониев) ₂SO₄ - 0,75 тона сярна киселина. Ето защо, се стреми да се изгради инсталация за сярна киселина в комбинация с инсталации за производство на минерални торове.

Токсичен ефект Редактиране

Сярна киселина, олеум - изключително агресивни вещества влияят на респираторния тракт, кожата, лигавиците, причинявайки задух, кашлица, често - ларингит. трахеит. бронхит и други подобни. г. MPC сярна киселина аерозол в работната зона на 1.0 мг / m³, във въздуха на 0.3 мг / м (максимална работа) и 0.1 мг / m (средно). Засяга концентрацията на сярна киселина изпарения 0.008 мг / л (60 излагане мин), смъртоносния 0.18 мг / л (60 мин). Аерозолният Клас 2. сярна киселина може да се образува в атмосферата в резултат на отделяне на химически и металургичната промишленост, съдържащ оксиди S, и да падне като киселинен дъжд.

Получаване на сярна киселина Edit

стандартите за правата на

Позоваването Редактиране

  • Sernokislotchika Handbook, изд. KM малина, 2-ро издание. М. 1971






Предишен ◈ Следващото