Ora електролити

Електролитен - вещество. който провежда електрически ток чрез дисоциация на йони. какво се случва vrastvorah и стопилки. или движението на йони в електролита на кристален reshotkahtvordyh. Примерни електролити могат да бъдат водни разтвори на киселини. соли, основи и някои кристали (например, сребърен йодид. цирконий). Електролити - проводници на втория вид, вещество, чиято електрическа проводимост се дължи на мобилността на йоните.

Въз основа на степента на дисоциация на всички електролитите се разделят на две групи

Силни електролити - електролити, степен на дисоциация в разтвор, който е равен на единица (тоест, дисоциира напълно) и е независимо от концентрацията на разтвора. Те включват по-голямата част от соли, основи и някои киселина (силна киселина, като например: солна киселина, HBr, HI, HNO3, H 2SO 4).

Слабите електролити - степента на дисоциация е по-малко от един (т.е. не е напълно дисоциирана) и намалява с увеличаване на концентрацията. Тези otnosyatvodu, редица киселини (слаби киселини като HF), osnovaniyap-, D- и F-елементи.

Между тези две групи са ясни граници, от същия материал може в един разтворител проявяват свойствата на силна електролит, а другият - слаб.

Van't Hoff фактор (също Van't Hoff фактор, означен с и) - безразмерна параметър характеризира поведението на веществата в разтвор. Това е числено равно на стойността на съотношението на colligative свойства на веществата и стойностите на същите свойства Collegiate nonelectrolyte същата концентрация при постоянни други системни параметри.

.

Основните положения на теорията за електролитната дисоциация

1. електролити разтварят във вода при скъсване (дисоциирани) в йони - положителни и отрицателни.

2. Под влияние на електрическия ток йоните придобиват насочено движение: положително заредените частици се движат към катода отрицателно заредени - към анода. Следователно, положително заредени частици се наричат ​​катиони и отрицателно заредени - аниони.

3. Движението посока се появява в резултат на привличане на противоположно зареден електрод (катод е отрицателно зареден и анода - положително).

4. йонизация - обратим процес: паралелно с разлагането на молекули в йони (дисоциация) процес протича йон съединение молекула (асоциация).

Въз основа на теорията на електролитна дисоциация, може да бъде определена за основните класове съединения:

Киселини наречен електролити, които се разпадат, за да образуват катиони като само водородни йони. Например,

HCl → Н + + Cl -; СН3 COOH + Н + CH3 COO -.

На алкалността на киселината се определя от броя на водородните катиони, които се образуват по време на дисоциация. Например, HCI, HNO3 - моноосновен киселина, H 2SO 4. Н2 CO3 - двуосновен, Н 3РО 4. H3 AsO4 - триосновен.

Основи наречени електролити по време на дисоциация са само хидроксилни йони, образувани като аниони. Например,

КОН → К + + OH -. NH4 ОН NH4 + + OH -.

водоразтворима база се наричат ​​основи.

Киселинността на основата се определя от броя на хидроксилните групи. Например, КОН, NaOH - odnokislotnye база, Са (ОН) 2 - диацид, Sn (OH) 4 - и др chetyrehkislotnoe

Соли наречени електролити, които се разпадат, за да образуват метални катиони (както йон NH4 +) и аниони на киселинни остатъци. Например,

CaCl2 → Са2 + + 2Cl -. NaF → Na + + F -.

Електролитите, които се разпадат за едновременно, в зависимост от условията, и могат да образуват водородни катиони и аниони - хидроксидни йони се наричат ​​амфотерни. Например,

Н 2О + Н + OH -. Zn (OH) 2Zn 2+ + 2ОН -. Zn (OH) 22Н + + ZnO2 2- или Zn (OH) 2 + 2Н2 О [Zn (OH) 4] 2- + 2Н +.

Катион - положително zaryazhennyyion. Характеризира се с количеството на положителен електрически заряд, например, NH4 + - заредена еднократно катион, Са2 +

- dvuzaryadny катион. В електрическото поле катионите движат към отрицателния електрод - катод

Анион - атом. или молекула. отрицателен електричен заряд, поради излишък на електрони, в сравнение с размера на таксите за polozhitelnyhelementarnyh. По този начин, анион - отрицателно зареден йон. дискретна анионни заряд и се изразява по отношение на елементарен отрицателен електрически заряд; например, CI - - еднократно натоварен анион и сярна киселина остатък SO4 2- - dvuzaryadny анион. Аниони са в bolshinstvasoley решения. киселини и основи. в газове. например, Н -. и в кристалната решетка на съединенията с йонни връзки. например, в кристали на сол. Vion течности и се топи много неорганични вещества.